Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）
• B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol?L^-1
• C、1mol H₂的质量是2g?mol^-1
• D、等物质的量的O₃和H₂O中所含的原子个数相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量浓度,物质的量的相关计算

专题：化学用语专题

分析：A、2.4g镁的物质的量为：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，0.1mol金属镁变成镁离子失去0.2mol电子；
B、40g氢氧化钠的物质的量为：

40g

40g/mol

=1mol，1mol氢氧化钠溶于500mL水中，所得的溶液体积不是500mL；
C、质量的单位为g，1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g；
D、臭氧和水分子中都含有3个原子，等物质的量的臭氧和水含有等物质的量原子．

解答： 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去了0.2mol电子，失去的电子数目为0.2N_A，故A错误；
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，溶液的物质的量浓度不是2mol/L，故B错误；
C、1mol氢气的质量为2g，g/mol为摩尔质量的单位，故C错误；
D、等物质的量的臭氧和水分子中含有相同的分子数，由于臭氧和水分子中都含有3个原子，所以等物质的量的臭氧和水含有相同的原子数，故D正确，
故选D．

点评：本题考查了摩尔质量、物质的量浓度、物质的量的简单计算、阿伏加德罗常数等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量之间的转化关系；明确质量与摩尔质量的关系．