题目内容
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应：Al+H+=Al3++H2↑ |
| B、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子不守恒、原子不守恒；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．电子不守恒；
D．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气．
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．电子不守恒；
D．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气．
解答：
解：A．铝与盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选B．
B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意AC中电子守恒，题目难度不大．
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2 NA | ||
| B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA | ||
C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
| ||
| D、常温常压下，22.4L N2和NO的混合气体所含的原子数目为2 NA |
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA |
| B、1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA |
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| D、铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、K+一定存在，Cl-可能存在 |
| B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32- |
| C、Cl-一定存在，K+可能存在 |
| D、Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在 |