I．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为，还原产物为．（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为N_A．
II．化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用．

某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．已知X元素所形成的单质是空气中含量最多的气体．在标准状况下，16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄ （l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．充分冷却后，测出所得气体在标准状态下的体积为11.2L，则：
（1）反应前O₂的体积V（O₂）为
（2）X₂的摩尔质量为；Y元素的名称是．
（3）若反应生成0.1mol X₂，则转移电子的物质的量为 mol．

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于ⅤA族的有：（用编号表示）
（2）处于第2周期的元素有： 被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中．（以上均用编号表示）
（3）写出②、⑤的元素符号：、．
（4）上述元素中金属性最强的是：（用元素符号表示）
（5）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素符号）．写出证明这一结论的一个实验事实．

有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO₂和n mol H₂O，则
（1）当m=n时，该烃是
（2）当m=2n时，该烃是
（3）当2m=n时，该烃是
（4）当4m=7n时，该烃是．

已知：
Ⅰ．A是石油裂解气的主要成分之一．
Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H₂的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．
Ⅲ．
Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．
有机物A存在下列转化关系：
回答下列问题：
（1）B的名称是．
（2）D的结构简式是．
（3）反应⑥的反应类型是．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式．

合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．
Ⅰ．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）

高温、高压

催化剂

2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol?L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	ω1		ω3
混合气体密度/g?L-1	ρ1	ρ2

（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=．
（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=（用含c₁的代数式表示）．
（3）分析上表数据，下列关系正确的是（填序号）：
a．2c₁＞1.5mol/L         b．2ρ₁=ρ₂       c．ω₃=ω₁
Ⅱ．工业上用氨气合成尿素（H₂NCONH₂）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l）（氨基甲酸铵）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定．
②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如图Ⅱ所示，则△H₂ 0．
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂．
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO（NH₂）₂+NO+NO₂=CO₂+2N₂+2H₂O该反应中的氧化剂为（写化学式）．
②已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H kJ?mol^-1．

盛有NO和NO₂ 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．
（1）写出有关反应的化学方程式．
（2）原混合气体中NO和NO₂的体积比是多少？

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是；
（2）①～⑩种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是
（3）写出⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式；
（4）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是，可用如下离子方程式说明该事实．

Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题

R
	T	X

（1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
（2）下列叙述中正确的是
a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
（3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是，带正电荷的微粒空间构形为带负电荷的微粒电子式可表示为．
（4）元素Y与X形成的一种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是，若该晶体密度为p?cm^-3，则晶朐的体积是 （只要求列出算式）．

1825年英国科学家法拉第从煤气灯中的煤气用完后剩余的油状液体中发现一种烃，其相对分子质量为78，取7.8克该烃完全燃烧得到标况下13.44L的CO₂和5.4克的水，求该烃的分子式．