题目内容
现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于ⅤA族的有： （用编号表示）
（2）处于第2周期的元素有： 被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中 ．（以上均用编号表示）
（3）写出②、⑤的元素符号： 、 ．
（4）上述元素中金属性最强的是： （用元素符号表示）
（5）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素符号） ．写出证明这一结论的一个实验事实 ．
| 元素编号元素性质 | ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）上述元素中处于ⅤA族的有：
（2）处于第2周期的元素有：
（3）写出②、⑤的元素符号：
（4）上述元素中金属性最强的是：
（5）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素符号）
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素中，①只有最低价-2，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，则⑤为Cl；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则③为Al；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Al，则②为Mg；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且③的原子半径较小，在所有元素中又不是原子半径最小，故③为Li、⑥为Na，据此解答．
解答：
解：短周期元素中，①只有最低价-2，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，则⑤为Cl；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则③为Al；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Al，则②为Mg；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且③的原子半径较小，在所有元素中又不是原子半径最小，故③为Li、⑥为Na，
（1）④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，故答案为：④⑦；
（2）上述元素中，Li、O、N属于第2周期的元素，含有结晶水的硫酸盐被称为“矾”，该类化合物中肯定含有表中氧元素，故答案为：①③⑦；①；
（3）由上述分析可知，②为Mg、⑤为Cl，故答案为：Mg；Cl；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中金属性最强的是Na，故答案为：Na；
（5）④为P、⑤为Cl，二者同周期，原子序数越大非金属性越强，故Cl的非金属性较强，高氯酸酸性比磷酸强或氯化氢比磷化氢稳定等，能证明这一结论，
故答案为：Cl；高氯酸酸性比磷酸强或氯化氢比磷化氢稳定等．
（1）④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，故答案为：④⑦；
（2）上述元素中，Li、O、N属于第2周期的元素，含有结晶水的硫酸盐被称为“矾”，该类化合物中肯定含有表中氧元素，故答案为：①③⑦；①；
（3）由上述分析可知，②为Mg、⑤为Cl，故答案为：Mg；Cl；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中金属性最强的是Na，故答案为：Na；
（5）④为P、⑤为Cl，二者同周期，原子序数越大非金属性越强，故Cl的非金属性较强，高氯酸酸性比磷酸强或氯化氢比磷化氢稳定等，能证明这一结论，
故答案为：Cl；高氯酸酸性比磷酸强或氯化氢比磷化氢稳定等．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据原子半径与化合价确定元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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耗时（s） | ||
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