Question

某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．已知X元素所形成的单质是空气中含量最多的气体．在标准状况下，16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄ （l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．充分冷却后，测出所得气体在标准状态下的体积为11.2L，则：
（1）反应前O₂的体积V（O₂）为

 

（2）X₂的摩尔质量为

 

；Y元素的名称是

 

．
（3）若反应生成0.1mol X₂，则转移电子的物质的量为

 

 mol．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：X元素形成的单质是空气中含量最多的气体，则X是N元素，反应后的气体为N₂，11.2LX₂的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）根据方程式中N₂和氧气的关系式计算氧气的体积；
（2）物质的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，根据Y的相对原子质量确定该元素名称；
（3）根据元素化合价确定转移电子的物质的量．

解答： 解：X元素形成的单质是空气中含量最多的气体，则X是N元素，反应后的气体为N₂，11.2LX₂的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）该反应方程式知，N₂和氧气的关系式为1：1，所以生成N₂的体积等于氧气的体积为11.2L，
故答案为：11.2L；
（2）氮气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量为28，根据氮气和N₂Y₄的关系式知，反应N₂Y₄的物质的量为0.5mol，则M（N₂Y₄）=

16g

0.5mol

=32g/mol，N元素的相对原子质量是14，所以Y的相对原子质量是1，为H元素，
故答案为：28；氢；
（3）该反应方程式中，N元素的化合价由-2价变为0价，所以若反应生成0.1mol X₂，则转移电子的物质的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol，
故答案为：0.4．

点评：本题考查了根据方程式进行物质的量的计算，明确反应方程式中各个物理量之间的关系是解本题关键，再结合基本公式来分析解答，难度不大．