Question

Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题

R
	T	X

（1）Y元素的原于基态时的电子排布式是

 

（2）下列叙述中正确的是

 

a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
（3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是

 

，带正电荷的微粒空间构形为

 

带负电荷的微粒电子式可表示为

 

．
（4）元素Y与X形成的一种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是

 

，若该晶体密度为p?cm^-3，则晶朐的体积是

 

 （只要求列出算式）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用,原子核外电子排布,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，则Y是Cu元素，R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则R的核外电子排布式为：1s²2s²2p³，所以R是N原子，根据T、X在周期表中的位置子，T、X分别是S、Cl元素，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，且Q原子序数小于R，所以Q是H元素，结合元素周期律来分析解答．

解答： 解：Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，则Y是Cu元素，R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则R的核外电子排布式为：1s²2s²2p³，所以R是N原子，根据T、X在周期表中的位置子，T、X分别是S、Cl元素，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，则且Q原子序数小于R，所以Q是H元素，
（1）Y是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态时的电子排布式是[Ar]3d¹⁰ 4s¹，
故答案为：[Ar]3d¹⁰ 4s¹；
（2）a．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，故非金属性Cl＞S，所以气态氢化物稳定性HCl＞H₂S，故a错误；
b．HClO属于弱酸，而硫酸属于强酸，故b错误；
c．氨气分子之间能形成氢键，熔点高于PH₃，同主族中PH₃的熔点最低，故c错误；
d．同一周期元素，随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大强酸、电负性增大，所以X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大，故d正确；
故答案为：d；
（3）N与H可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒是NH₃，NH₃中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化轨道类型是sp³，带正电荷的微粒是NH₄⁺，铵根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以空间构形为正四面体形，带负电荷的微粒为NH₂^-，电子式可表示为，
故答案为：sp³；正四面体；；
（4）由晶胞结构可知，晶胞中金属离子个数=4、氯离子个数=6×

1

2

+8×

1

8

=4，所以金属离子和氯离子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为CuCl；
晶胞质量=4×

99.5g

NA

，密度为p gcm^-3，则晶胞的体积V=

4× 99.5g NA

p g?cm-3

=

4×99.5

pNA

cm³，
故答案为：CuCl；

4×99.5

pNA

．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及原子核外电子排布式的书写、杂化方式的判断、微粒构型的判断、晶胞的计算等知识点，注意利用均摊法进行晶胞的计算，难度中等．