题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；
（2）①～⑩种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是
（3）写出⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是 ，可用如下离子方程式说明该事实 ．
| 族 周期 |
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）①～⑩种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（3）写出⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式
（4）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，
（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小；
（2）高氯酸的酸性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）同主族自上而下元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，氯气与溴化钠反应生成溴与氯化钠，可以说明氯气的氧化性更强．
（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小；
（2）高氯酸的酸性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）同主族自上而下元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，氯气与溴化钠反应生成溴与氯化钠，可以说明氯气的氧化性更强．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，
（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
（2）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
（3）⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，KOH电子式为：
，故答案为：；
（4）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故Cl2的氧化性比溴强，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以说明氯气的氧化性更强，故答案为：Cl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
（2）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
（3）⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，KOH电子式为：
，故答案为：；（4）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故Cl2的氧化性比溴强，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以说明氯气的氧化性更强，故答案为：Cl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握电子式的书写、氧化性与还原性强弱的比较．
练习册系列答案
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
| ||
B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
| ||
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
| ||
| D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B、常温下，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA |
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下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
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| ||||
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| ||||
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