设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

N_A表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（　　）

一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比．当电解器（示意图如图）插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀．根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）

以下物质的分子可用比例模型表示的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
Ⅰ．铬化学丰富多彩．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．
与铜相比，其金属活泼性填“强”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是；
（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为 mol/L．
Ⅱ．物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为；D的化学式；C溶液的名称是；
（2）反应①的化学方程式为；反应③的离子方程式为．

X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂+Y₂+H₂O→HXO₃+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X₂、Y₂可能的组合是．
a．F₂、Br₂      b．I₂、Cl₂       c．C1₂、O₂        d．Br₂、N₂
（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]．判断HXO₃+HX能否反应：（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO^-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：．
（5）Fe²⁺、Fe³⁺、X₂、X^-、Y^-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）．E溶液中阳离子除H⁺外，另外的阳离子的检验方法是．

（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．乙酰水杨酸的结构简式为．现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V₁ mL 1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V₂ mL；
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式；
②计算出产品纯度为（只需列出计算表达式，不必化简．乙酰水杨酸相对分子质量为180）．
（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点．（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E=8.39kW?h?kg^-1）．
①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为；
②该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.6×10⁶J，一个电子的电量=1.6×10^-19C）．