Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大
• C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D、在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；
B．水的离子积常数只有温度有关；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），则反应中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误，
B．水的离子积常数只有温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的pH大小无关，故B错误；
C．c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相对，则氢离子浓度相等，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意平衡常数只与温度有关，为易错点．