题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA |
| B、1mol NH3含有的电子数10NA |
| C、常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，失去了0.3mol电子；
B、氨气分子中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量；
D、氯化铝溶液中铝离子部分水解，导致溶液中铝离子的数目减少．
B、氨气分子中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量；
D、氯化铝溶液中铝离子部分水解，导致溶液中铝离子的数目减少．
解答：
解：A、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故A错误；
B、1mol氨气中含有10mol电子，含有的电子数10NA，故B正确；
C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；
D、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中含有的铝离子小于0.1mol，含Al3+数小于0.1NA，故D错误；
故选B．
B、1mol氨气中含有10mol电子，含有的电子数10NA，故B正确；
C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；
D、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中含有的铝离子小于0.1mol，含Al3+数小于0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间关系，明确盐的水解导致水解离子数目减少．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O |
碳族元素是形成化合物种类最多的元素．以下物质的分子可用比例模型
表示的是（ ）
表示的是（ ）| A、CO2 |
| B、H2O |
| C、N2O |
| D、HClO |
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、③溶液：c（OH-）＞c（H+） |
| D、滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
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| D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+ |