Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、17g羟基中含有的电子数为10N_A
• B、12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_A
• C、常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为N_A
• D、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、羟基没有发生电子的转移情况，17g羟基的物质的量为：

17g

17g/mol

=1mol，1mol羟基中含有9mol电子；
B、熔融条件不能破坏共价键，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，12.0个硫酸氢钠的物质的量为：

12.0g

120g/mol

=0.1mol，含有0.1mol阳离子钠离子；
C、乙酸和葡萄糖的最简式都为CH₂O，30g葡萄糖和乙酸各自含有最简式的物质的量为：

30g

30g/mol

=1mol，1mol最简式CH₂O中含有1mol氧原子；
D、铁与浓硝酸在常温下发生了钝化，阻止了反应的继续进行．

解答： 解：A、17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故A错误；
B、12.0g熔融的NaHSO₄的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N_A，故B错误；
C、30g乙酸和葡萄糖中都含有1mol最简式CH₂O，含有氧原子的物质的量为1mol，二者含有的氧原子数均为N_A，故C正确；
D、在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止继续反应，所以无法计算转移的电子数，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确羟基与氢氧根离子的区别、铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象，学会根据最简式进行的简单计算，明确熔融硫酸氢钠中存在的离子为钠离子和硫酸氢根离子．