在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、水玻璃溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| C、可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| D、使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl- |
下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+ |
| B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- |
| C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ |
| D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
下列实验装置图合理的是（ ）
A、 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 |
B、 如图装置能构成锌铜原电池 |
C、 如图装置可用于粗铜的电解精炼 |
D、 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（ ）
| A、阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑ |
| B、阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+ |
| D、负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+ |
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
| A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极 |
在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Ag+、CO32-、Cl- |
| B、NH4+、Na+、SO42-、ClO- |
| C、K+、Al3+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、Fe3+、NO3-、I- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA |
| C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA |
| D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA |