题目内容
下列实验设计能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | |||||||||
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样
| ||||||||
| B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 | 试样
| ||||||||
| C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | Nal溶液
| ||||||||
| D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 | 试样
|
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．不能用硝酸；
B．应加硝酸酸化；
C．加入硝酸，可氧化NaI；
D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．
B．应加硝酸酸化；
C．加入硝酸，可氧化NaI；
D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．
解答：
解：A．硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸盐，不能用硝酸，应先加入盐酸，然后再加入氯化钡检验，故A错误；
B．加入硫酸可生成硫酸银沉淀，应加硝酸酸化，故B错误；
C．加入硝酸，可氧化NaI，不能证明过氧化氢的氧化性比碘强，应加入稀硫酸，故C错误；
D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故D正确．
故选D．
B．加入硫酸可生成硫酸银沉淀，应加硝酸酸化，故B错误；
C．加入硝酸，可氧化NaI，不能证明过氧化氢的氧化性比碘强，应加入稀硫酸，故C错误；
D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
A、 制备并观察氢氧化亚铁 |
B、 证明过氧化钠与水反应放热 |
C、 制备并收集少量NO气体 |
D、 实验室制备少量氨气 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA |
| B、0.1mol F-中含有的电子数等于0.9NA |
| C、5.6g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA |
| D、电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA |
H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
则下列判断正确的是（ ）
| 电离常数 | Ka1 | Ka2 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
| H2S | 5.7×10-8 | 1.2×10-15 |
| A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生 |
| B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反应不可能发生 |
| C、将Na2S溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多 |
| D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如下图所示．下列说法错误的是（ ）| A、电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B、电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用 |
| C、每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1 |
| D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
铅蓄电池的电池反应为 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应 |
| B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动 |
| C、充电时阴极的电极反应为 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq） |
| D、充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
