题目内容
下列实验装置图合理的是（ ）
A、 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 |
B、 如图装置能构成锌铜原电池 |
C、 如图装置可用于粗铜的电解精炼 |
D、 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
B．锌电极一侧应为硫酸锌溶液；
C．粗铜做阳极；
D．泡沫塑料可以隔热保温．
B．锌电极一侧应为硫酸锌溶液；
C．粗铜做阳极；
D．泡沫塑料可以隔热保温．
解答：
解：A．挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，无法确定褪色原因，故A错误；
B．锌电极一侧应为硫酸锌溶液，铜电极一侧应为硫酸铜溶液，否则锌直接与硫酸铜反应，故B错误；
C．粗铜做阳极，活泼金属做阳极，金属失电子，精铜做阴极，溶液中的铜离子在阴极上析出，故C错误；
D．泡沫塑料可以隔热保温，温度计可以测出溶液温度的变化，可用于测定中和热，故D正确．
故选D．
B．锌电极一侧应为硫酸锌溶液，铜电极一侧应为硫酸铜溶液，否则锌直接与硫酸铜反应，故B错误；
C．粗铜做阳极，活泼金属做阳极，金属失电子，精铜做阴极，溶液中的铜离子在阴极上析出，故C错误；
D．泡沫塑料可以隔热保温，温度计可以测出溶液温度的变化，可用于测定中和热，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
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改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大压强 |
| C、增大H2的浓度 |
| D、使用催化剂 |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42- | ||
B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
| ||
| C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | ||
| D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA |
| C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA |
| D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA |
25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
| ||||
| C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||||
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
|
1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1 | ||
B、H2（g）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
| B、将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O |
| C、ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O |
| D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |