题目内容
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
| A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极 |
考点：探究原电池及其工作原理
专题：电化学专题
分析：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成，说明锌较活泼，能置换出氢气；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成，说明铜不活泼，不能置换出氢气；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快，构成原电池时能加速金属被腐蚀；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转，说明该装置中产生电流，发生电化学腐蚀．
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成，说明铜不活泼，不能置换出氢气；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快，构成原电池时能加速金属被腐蚀；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转，说明该装置中产生电流，发生电化学腐蚀．
解答：
解：A．①中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，②中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；
B．③中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；
C．③中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；
D．实验④说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D错误；
故选AB．
B．③中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；
C．③中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；
D．实验④说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了探究原电池原理，利用对比实验通过观察现象得出原电池原理，同时考查学生分析问题、动手能力、总结归纳能力等，题目难度不大．
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