题目内容
对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动．
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动．
| A、①④ | B、①③ | C、②③ | D、①② |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：①增大C的用量，平衡不移动；
②两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小；
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动；
④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，根据反应前后气体的体积是否发生变化判断．
②两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小；
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动；
④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，根据反应前后气体的体积是否发生变化判断．
解答：
解：①增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但增大C的用量，平衡不移动，故①错误；
②两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，故②错误；
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故③正确；
④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，若反应前后气体体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，则平衡向气体体积增大的方向移动，所以在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动，故④正确；
故选D．
②两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，故②错误；
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故③正确；
④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，若反应前后气体体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，则平衡向气体体积增大的方向移动，所以在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动，故④正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和化学平衡移动原理的应用是解题关键，题目难度中等．
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如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
| A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b |
| C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
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| C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+ |
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在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Ag+、CO32-、Cl- |
| B、NH4+、Na+、SO42-、ClO- |
| C、K+、Al3+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、Fe3+、NO3-、I- |
下列有关指定装置图的说法中正确的是（ ）
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用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
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下列说法错误的是（ ）
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