题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA |
| C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA |
| D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据羟基中含有电子数9个电子分析；
B、铝离子在水溶液中发生水解；
C、氮气和氢气反应是可逆反应不能进行彻底；
D、标准状况下，甲醛是气体，依据气体摩尔体积的条件计算分析判断．
B、铝离子在水溶液中发生水解；
C、氮气和氢气反应是可逆反应不能进行彻底；
D、标准状况下，甲醛是气体，依据气体摩尔体积的条件计算分析判断．
解答：
解：A、羟基中含有电子数9个电子，0.1mol羟基中含有的电子数为0.9NA，故A错误；
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中铝离子在水溶液中发生水解，含有Al3+的数目小于0.1NA，故B错误；
C、0.1mol N2与足量H2反应，是可逆反应不能进行彻底，转移的电子数小于0.6NA，故C错误；
D、标准状况下，1.12L HCHO物质的量为0.05mol，分子中C原子的数目为0.05NA，故D正确；
故选D．
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中铝离子在水溶液中发生水解，含有Al3+的数目小于0.1NA，故B错误；
C、0.1mol N2与足量H2反应，是可逆反应不能进行彻底，转移的电子数小于0.6NA，故C错误；
D、标准状况下，1.12L HCHO物质的量为0.05mol，分子中C原子的数目为0.05NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是取代基电子数计算，盐类水解应用气体摩尔体积的条件计算分析，注意合成氨是可逆反应不能进行彻底，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（ ）
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| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
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对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| ||
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| ||
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在甲、乙两容器中都充入1mol A 和2molB，反应3A（g）+B（g）?xC（g）达平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达平衡时甲与乙中C的体积分数大小为（ ）