常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（ ）
| A、Cl- |
| B、CO 32- |
| C、Na+ |
| D、NH 4+ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1 |
| B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
| C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 |
| D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的 NaHCO3溶液中：c （Na+）+c （H+）+C（H2CO3）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c （OH-） |
| B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞C（HX）＞C（X-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C、在纯碱溶液中存在：C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3） |
| D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO-）+C（OH-）=C（H+） |
常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ）
| A、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、氢氧化铁胶体：K+、S2-、Br-、H+ |
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3-，K+，SO42- |
| D、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（ ）
①增加C的用量；②将容器的体积缩小一半③升高温度④加入催化剂．
①增加C的用量；②将容器的体积缩小一半③升高温度④加入催化剂．
| A、②① | B、仅① | C、①② | D、①④ |
标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL．则最终状态时混合气体的密度是（ ）
| A、1.3g?L-1 |
| B、1.5g?L-1 |
| C、1.7g?L-1 |
| D、1.9g?L-1 |
下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）
| A、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1 |
| B、稀醋酸与0.1mol?L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1 |
| C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1 |
下列关于如图所示原电池装置的叙述正确的是（ ）
| A、铜片是负极 |
| B、铜片质量逐渐减少 |
| C、氢离子在铜片表面被还原 |
| D、电流从锌片经导线流向铜片 |
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
| A、3mol | B、4mol |
| C、5mol | D、6mol |
下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- | ||
| B、无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ | ||
C、
| ||
| D、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |