题目内容
常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（ ）
| A、Cl- |
| B、CO 32- |
| C、Na+ |
| D、NH 4+ |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：常温下，能使溶液中氢离子数目增加，数目该离子能发生水解反应，且水解后溶液呈酸性，则为弱碱离子的水解反应．
解答：
解：A．氯离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故A错误；
B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，故B错误；
C．钠离子不水解，所以不改变溶液中氢离子或氢氧根离子数目，故C错误；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故D正确；
故选D．
B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，故B错误；
C．钠离子不水解，所以不改变溶液中氢离子或氢氧根离子数目，故C错误；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了盐类水解，根据离子数目的增加确定哪种类型的离子水解，再结合离子水解的生成物判断即可，难度不大．
练习册系列答案
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A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA |
| B、标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA |
| C、30g甲醛中含共用电子对总数为3NA |
| D、3.9g Na2O2与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA |
甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（ ）
| A、10% | B、15% |
| C、20% | D、无法确定 |
标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL．则最终状态时混合气体的密度是（ ）
| A、1.3g?L-1 |
| B、1.5g?L-1 |
| C、1.7g?L-1 |
| D、1.9g?L-1 |
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后一段时间，在D极上出现红色物质．则下列说法中正确的是（ ）| A、电源B极是正极 |
| B、装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
| C、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 |
| D、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、286g Na2CO3?10H2O固体中含有NA个阴离子 |
| B、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.2mol电子 |
| C、25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| D、0.1 L 浓度为3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
在1L 1mol．L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5mol/L的硫酸，完全反应后生成标准状况下的CO2是（ ）
| A、0L |
| B、8.96L |
| C、15.68 L |
| D、26.88L |
