题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1 |
| B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
| C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 |
| D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、反应的焓变与化学方程式对应量和物质聚集状态有关，与反应过程无关；
B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠全部反应，电子转移1mol；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据n=
计算物质的量，结合化学式分析判断；
B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠全部反应，电子转移1mol；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时放出热量为46.2KJ，但反应的焓变不变，故A错误；
B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠全部反应，转移电子总数NA个，故B正确；
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，存在电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），得到c（CH3COO-）=c（Na+），CH3COO-数目为NA个，故D正确；
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）物质的量=
=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA个，故D正确；
故选A．
B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠全部反应，转移电子总数NA个，故B正确；
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，存在电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），得到c（CH3COO-）=c（Na+），CH3COO-数目为NA个，故D正确；
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）物质的量=
| 2.9g |
| 290g/mol |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是焓变意义，溶液中电荷守恒计算应用，化学式的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为（ ）
| A、CH3CH2OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-a kJ/mol | ||
| B、CH4 （g）+2O2 （g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-b kJ/mol | ||
C、H2 （g）+
| ||
| D、2CH≡CH（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-d kJ/mol |
下列装置中能构成原电池的是（ ）
A、 硫酸铜溶液 |
B、 硫酸铜溶液 |
C、 稀硫酸 |
D、 乙醇 |
下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）
| A、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1 |
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| C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1 |
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B、常温下，1mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
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工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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