题目内容
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
| A、3mol | B、4mol |
| C、5mol | D、6mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：乙烯和氯气发生加成反应时，碳碳双键的物质的量和参加加成反应的氯气的物质的量相等，1，2-二氯乙烷和氯气发生取代反应时，被取代氢原子的物质的量和参加取代反应的氯气的物质的量相等，据此解答．
解答：
解：根据C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl知，1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；
根据CH2ClCH2Cl+2Cl2
C2H2Cl4+2HCl知，1mol1，2-二氯甲烷生成C2H2Cl4时需要氯气的物质的量为2mol，所以两个过程一共消耗氯气的物质的量为3mol，
故选A．
根据CH2ClCH2Cl+2Cl2
| 光照 |
故选A．
点评：本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
相关题目
原电池是化学电池的雏形．如图是一次性电池--铜锌电池的简易装置．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L苯的分子数为NA |
| B、常温下将27g铝投入到0.5L18.4mol?L-1的硫酸中反应共转移的电子数为3NA |
| C、1L0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ |
| D、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3NA |
下列装置中能构成原电池的是（ ）
A、 硫酸铜溶液 |
B、 硫酸铜溶液 |
C、 稀硫酸 |
D、 乙醇 |
常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ）
| A、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、氢氧化铁胶体：K+、S2-、Br-、H+ |
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3-，K+，SO42- |
| D、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B、常温下，1mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
| D、在1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X |
| B、化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| C、非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z |
| D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |