Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）+C（H₂CO₃）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c （OH^-）
• B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞C（HX）＞C（X^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、在纯碱溶液中存在：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）
• D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO^-）+C（OH^-）=C（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后，根据酸根离子水解程度和酸的电离程度相对大小判断溶液的酸碱性；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），所以得c （Na⁺）+c （H⁺）+c（H₂CO₃）＞c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c （OH^-），故A错误；
B．二者混合后，酸根离子水解程度和酸的电离程度相对大小未知，所以无法判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c （Na⁺）=2c（HCO₃^-）+22c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是B，很多同学往往认为酸的电离程度大于酸根离子水解程度而得出错误结论，为易错点．