硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：

（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为mol?L^-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需和．
（3）用图D所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③试剂依次为下列的 和
A．品红溶液B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液 D．AgNO₃溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为，若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A．等于6.4克B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为．装置②中的现象是．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象，（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃．

把一定量的Na₂CO₃和 Na₂SO₄的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL干燥的CO₂（标准状况），然后加入400mL 0.100mol?L^-1Ba（OH）₂溶液（过量），使BaSO₄完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO₄沉淀的质量为2.33g．试求这种混合物中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的质量（计算结果精确到小数点后两位）．

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，按要求回答下列问题：
（1）放电时，（填物质化学式，下同）作负极，充电时，作阴极．
（2）放电时正极附近溶液的碱性 （填“增强”或“减弱”）．
（3）充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．图1表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是．电解液中向X极方向移动的离子是．
②Y电极上的电极反应式为，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式为（说明：杂质发生的反应不必写出．）
③溶液中的c（Cu²⁺）与电解前相比 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）甲同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．请在图2方框中画出能够实现这一反应的正确装置图（作必要的标注）；而乙同学做该实验时却看到碳棒上有少量气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是．

为了测定某铜银合金的组成，将17.2g合金溶于50mL 11.0mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO₂和NO气体，共4.48L（标准状况），并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH₃，放出46.1kJ的热量．①工业合成氨的热化学方程式是．②已知：N₂（g）

436.0kJ?mol-1

2N（g）  H₂（g）

945.8kJ?mol-1

2H（g）则断开1mol N-H键所需的能量是kJ．
（2）如图1是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率  B．加催化剂能加快反应速率且提高H₂的平衡转化率  C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M点对应的H₂转化率是．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，如图2．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．则该燃料电池的负极反应式是．

莽草酸可从八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感药物（达菲）的原料．莽草酸的结构式如图．请回答以下问题：
（1）莽草酸的分子式为：；
（2）莽草酸不可能发生的化学反应类型是：；
A．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应  B．与溴水发生取代反应
C．与醋酸发生酯化反应    D．与氢氧化钠溶液发生中和反应
（3）1mol莽草酸与足量的金属钠反应，理论上最多可以消耗钠的质量为g．

能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	a	945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池正极的电极反应式．②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L．

（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
①该电解槽的阳极反应式为，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为．
②从出口D导出的溶液是（填化学式）．

如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
请回答下列问题：
（1）气体B具有（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的．
（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为（填序号）．
   a．酸性高锰酸钾溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为．
（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为．
（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式．

（1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     
 B． c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1 mol?L^-1
D． c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
（2）室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP=4.7×10^-6，室温时将9mL0.02mol?L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中沉淀析出（填“有”或“无”）．
（3）某校课外活动小组为测定已部分脱水的石膏的组成（xCaSO₄?yH₂O），做如下实验将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．
则x：y=．t2～t3时间段固体的化学式为．t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色．则该时间所发生反应的化学方程式为．