题目内容
硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 （填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为 mol?L-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 ．
（3）用图D所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③试剂依次为下列的 和
A．品红溶液B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为 ，若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A．等于6.4克B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为 ．装置②中的现象是 ．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象， （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3．
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是
（2）实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为
（3）用图D所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③试剂依次为下列的
A．品红溶液B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为
A．等于6.4克B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为
考点：浓硫酸的性质,化学试剂的存放,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：氧族元素
分析：（1）浓硫酸具有腐蚀性；
（2）根据溶液为稳定、均一的分散系计算浓度；配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器；
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质解答；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应；
（5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，二者都可使澄清石灰水反应生成沉淀．
（2）根据溶液为稳定、均一的分散系计算浓度；配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器；
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质解答；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应；
（5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，二者都可使澄清石灰水反应生成沉淀．
解答：
解：（1）浓硫酸具有腐蚀性，适合贴上的图标是图中的C，故答案为：C；
（2）溶液为稳定、均一的分散系，则实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度应仍为1.00mol?L-1，将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，应将体积稀释为100mL，则配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶等仪器，
故答案为：1.00；胶头滴管；100mL容量瓶；
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品红检验，因二氧化硫有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠吸收，故答案为：A；C；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应，则生成的二氧化硫小于0.1mol，质量小于6.4g，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；C；
（5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫可使品红溶液由红色变为无色，因二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，则不能断该白色沉淀一定只有CaCO3．
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；溶液由红色变为无色；不能．
（2）溶液为稳定、均一的分散系，则实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度应仍为1.00mol?L-1，将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，应将体积稀释为100mL，则配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶等仪器，
故答案为：1.00；胶头滴管；100mL容量瓶；
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品红检验，因二氧化硫有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠吸收，故答案为：A；C；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）
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故答案为：C+2H2SO4（浓）
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点评：本题综合考查浓硫酸的性质，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握浓硫酸的性质，难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A、甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| C、该温度下，平衡常数值为400 |
| D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 |
下列说法不正确的是（ ）
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