题目内容

把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.100mol?L-1Ba（OH）2溶液（过量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO4沉淀的质量为2.33g．试求这种混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量（计算结果精确到小数点后两位）．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑来计算原混合物中Na2CO3的质量，根据Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH来计算原混合物中Na2SO4的质量．
解答： 解：设原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量分别为x、y，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106g                  22.4L
x                     1.568L
所以，106g：22.4L=x：1.568L，解得x=7.42g
Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
142g             233g
y                2.33g
所以，142g：y=233g：2.33g，解得y=1.42g
答：该混合物中Na2CO3、Na2SO4的质量分别为7.42g、1.42g
点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意根据方程式进行计算，侧重对基础知识的巩固考查．
练习册系列答案
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庚烷的所有同分异构体中，一氯代物只有三种的有机物有（　　）种．
A、2B、3C、4D、5
已知反应：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列说法不正确的是（　　）
A、O3和O2是同素异形体
B、H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C、氧化性：I2＞O2
D、反应生成1mol I2时转移2mol电子
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素 性质
A 一种核素的原子核内不含中子
B 原子核外电子有6种不同运动状态
C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E 在地壳中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：
 
；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：
 
（用元素符号表示）．
（2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L-1，实际密度为2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的杂化类型为
 
；分子空间构型为
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序号）．
①FD2与水极性相同     ②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
 
．
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是
 
晶体．另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈
 
（选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：
 
（用离子方程式解释）．
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□
 
+□KNO3+□
 
=□K2FeO4+□KNO2+□H2O．
莽草酸可从八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感药物（达菲）的原料．莽草酸的结构式如图．请回答以下问题：
（1）莽草酸的分子式为：
 
；
（2）莽草酸不可能发生的化学反应类型是：
 
；
A．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应  B．与溴水发生取代反应
C．与醋酸发生酯化反应    D．与氢氧化钠溶液发生中和反应
（3）1mol莽草酸与足量的金属钠反应，理论上最多可以消耗钠的质量为
 
g．
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式
 
．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）
 
．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：
 
．
按要求填空：
（1）羟基的电子式是
 
；   
（2）的名称为：
 
；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为
 
；
（4）中含氧官能团的名称是
 
．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式
 
；写出该反应的化学平衡常数表达式K=
 
；降低温度，该反应的K值
 
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若已知下列数据：
化学键 H-H N≡N
键能/kJ?mol-1 435 943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能
 
kJ?mol-1
（3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=a kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=b kJ/mol
若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液，如图2所示．写出该电池的负极反应式
 
．
下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H++CO32-+OH-=CO32-+H2O
C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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