题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，按要求回答下列问题：
（1）放电时， （填物质化学式，下同）作负极，充电时， 作阴极．
（2）放电时正极附近溶液的碱性 （填“增强”或“减弱”）．
（3）充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为 ．
| 放电 |
| 充电 |
（1）放电时，
（2）放电时正极附近溶液的碱性
（3）充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（1）根据电池的总反应可知，高铁电池放电时锌在负极失去电子；充电时Zn（OH）2在阴极上得电子；
（2）高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；
（3）充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-．
（2）高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；
（3）充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-．
解答：
解：（1）根据电池的总反应可知，高铁电池放电时锌在负极失去电子，所以Zn作负极；充电时Zn（OH）2在阴极上得电子生成Zn，则Zn（OH）2作阴极；
故答案为：Zn；Zn（OH）2；
（2）高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；所以正极附近溶液中氢氧根离子浓度增大，则碱性增强；
故答案为：增强；
（3）充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-，当1mol氢氧化铁被氧化时，转移的电子为3mol；
故答案为：1mol．
故答案为：Zn；Zn（OH）2；
（2）高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；所以正极附近溶液中氢氧根离子浓度增大，则碱性增强；
故答案为：增强；
（3）充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-，当1mol氢氧化铁被氧化时，转移的电子为3mol；
故答案为：1mol．
点评：本题考查了学生运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力，本题难度不大，注意掌握电极反应式的书写及电子转移数目的判断．
练习册系列答案
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