已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B、达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| C、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| D、达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒温恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡左移，达到平衡时容器内压强增大 |
| B、平衡右移，达到平衡时容器内压强不变 |
| C、平衡不移动，达到平衡时容器内压强增大 |
| D、平衡右移，SO2的转化率提高 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
| C、碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O |
镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3．下列说法不正确的是（ ）
| A、镁为负极，发生氧化反应 |
| B、可以选择碱性溶液作为电解质 |
| C、反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 |
| D、正极的电极反应为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- |
下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）
| A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 |
| B、大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 |
| C、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 |
| D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 |
某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）
A、
| ||||||
B、
| ||||||
C、
| ||||||
D、
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| B、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+=H2O |
| C、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O |
| D、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（ ）
| A、有沉淀但不是AgCl |
| B、无AgCl沉淀 |
| C、有AgCl沉淀析出 |
| D、无法确定 |
下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O |
| B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O |
| C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O |
| D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热为（ ）
| A、-770 kJ/mol |
| B、-l220 kJ/mol |
| C、-1500kJ/mol |
| D、-2740kJ/mol |