题目内容
反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒温恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡左移，达到平衡时容器内压强增大 |
| B、平衡右移，达到平衡时容器内压强不变 |
| C、平衡不移动，达到平衡时容器内压强增大 |
| D、平衡右移，SO2的转化率提高 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），达到平衡状态后，加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，所以化学平衡向着正向移动，据此进行判断．
解答：
解：由于反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），达到平衡状态后，加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，所以化学平衡向着正向移动；
A、平衡右移，故A错误；
B、平衡右移，容器中压强增大，故B错误；
C、平衡右移，容器中压强增大，故C错误；
D、平衡右移，SO2的转化率提高，故D正确；
故选D．
A、平衡右移，故A错误；
B、平衡右移，容器中压强增大，故B错误；
C、平衡右移，容器中压强增大，故C错误；
D、平衡右移，SO2的转化率提高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意分析题中信息，根据平衡移动原理进行分析，本题难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| B、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+=H2O |
| C、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O |
| D、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、某物质的水溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×l0-10mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1的盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
| C、稀硫酸溶液与氨水反应：H++OH-═H2O |
| D、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子 |
| B、常温常压下，16g O3气体含有nA个O3分子 （相对原子质量：O 16） |
| C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个Na+ |
| D、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA |
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．