题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| B、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+=H2O |
| C、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O |
| D、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成硫酸钠和水；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水．
B．反应生成硫酸钠和水；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水．
解答：
解：A．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄，证明反应生成的是Fe3+，而不是Fe2+，故离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合的离子反应为OH-+H+=H2O，故B正确；
C．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中，由于2Fe3++有强氧化性，I-有强还原性，会发生氧化还原反应，故离子反应为2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选B．
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合的离子反应为OH-+H+=H2O，故B正确；
C．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
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D．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中，由于2Fe3++有强氧化性，I-有强还原性，会发生氧化还原反应，故离子反应为2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写，综合性较强，较好的训练学生思维的严密性，有利于分析能力的培养，题目难度不大．
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2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
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| A、平衡左移，达到平衡时容器内压强增大 |
| B、平衡右移，达到平衡时容器内压强不变 |
| C、平衡不移动，达到平衡时容器内压强增大 |
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下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A、将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色 |
B、 滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL |
| C、向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色 |
| D、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
| D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（ ）
| A、c（HCN）＞c（CN-） |
| B、c（Na+）＞c（CN-） |
| C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） |
| D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L |