题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
C、碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
B．H218O中投入Na2O2生成的氧气中的氧原子来源于Na2O2；
C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水生成碳酸钙和水；
D．该反应不是碳酸钠的水解反应．
解答： 解：A．铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，铵根离子与过量的氢氧根离子反应生成一水合氨：Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-+NH4+=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故A错误；
B．H218O中投入Na2O2生成的氧气中的氧原子来源于Na2O2，所以H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水，HCO3-只能中和一个OH-，生成碳酸钙和水，则碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．该反应不是碳酸钠的水解反应，是碳酸根离子与氢离子的反应，碳酸钠的水解反应为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的判断，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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阅读以下信息，回答问题：
（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中N-N键键能为167kJ?mol-1，氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式
 
；
（2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO（OH）作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH+OH--e-═M+H2O，电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M 
充电
放电
 NiO（OH）+MH
①电池放电时，正极的电极反应式为
 
；
②充电完成时Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为
 
．
如图所示反应I、Ⅱ、Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和J均可用做干燥剂，常温下，H为无色液体，E、F为气体．
（1）C的电子式是
 

（2）反应Ⅲ的化学方程式是
 

（3）工业上测定反应III产品的有效成分K的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），计算出结果．请回答：
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
 

②生成I2的反应的离子方程式是
 

（4）常温下，pH均为10的I、K溶液中，水电离出的c（OH-）之比为
 

向G的稀溶液中通入C气体至中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为
 
．
三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
（1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸
 
mL；
②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是
 
（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
；
③下列实验操作中，不正确的是
 
（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
 
（填“偏高、偏低、无影响”）．
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是
 
．
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为
 
．
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是
 
．
在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
A、有沉淀但不是AgCl
B、无AgCl沉淀
C、有AgCl沉淀析出
D、无法确定
各示意图与对应的表述正确的是（　　）
A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡转化率 80% α1 α2
下列判断中，正确的是（　　）
A、甲中反应的平衡常数小于乙
B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、该温度下，平衡常数值为400
D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（　　）
A、常温常压下，32g O2中含有的氧分子个数为2NA
B、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
C、分子数为NA的CO气体质量为28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1NA
A、B为充满KOH溶液的两只试管．切断K1，合闭K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生．装置如图．回答下列问题：
（1）电源的a极为
 
极（填“正”或“负”）．
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，紫色向
 
（填“C”或“D”）方向移动．
（3）写出A中的电极反应式：
 
．
（4）若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极．此时切断K2和K3，闭合K1，则电流表的指针移动，原因
 
．

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