Question

在100mL 0.01mol?L^-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，下列说法正确的是（已知AgCl K_sp=1.8×10^-10）（　　）

• A、有沉淀但不是AgCl
• B、无AgCl沉淀
• C、有AgCl沉淀析出
• D、无法确定

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，再计算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），代入氯化银的溶度积判断即可．

解答： 解：由AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl^-）=0.1L×0.01mol?L^-1=0.001mol，n（Ag⁺）=0.001L×0.01mol?L^-1=0.00001mol=1×10^-5mol?L^-1，c（Ag⁺）=

1×10-5mol

0.1L+0.001L

=1×10^-4mol/L，
则K_sp=c（Ag⁺）c（Cl^-）=0.01mol/L×1×10^-4mol/L=1×10^-6mol²?L^-2＞1.8×10^-10mol²?L^-2，故有AgCl沉淀析出；
故选C．

点评：本题考查了根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，注意混合后溶液的体积的变化，题目难度一般．