题目内容
镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3．下列说法不正确的是（ ）
| A、镁为负极，发生氧化反应 |
| B、可以选择碱性溶液作为电解质 |
| C、反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 |
| D、正极的电极反应为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、依据原电池原理分析，反应中镁失电子做负极发生氧化反应；
B、镁失电子生成氢氧化镁说明电解质溶液是碱性溶液；
C、负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应过程中生成氢氧根离子；
D、正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3．
B、镁失电子生成氢氧化镁说明电解质溶液是碱性溶液；
C、负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应过程中生成氢氧根离子；
D、正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3．
解答：
解：A、镁锰干电池的电化学反应式为Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，分析可知镁失电子发生氧化反应，做负极，故A正确；
B、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，负极电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，电解质溶液为碱性溶液，故B正确；
C、负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-过程中生成氢氧根离子，所以正极附近溶液pH增大，负极附近溶液pH减小，故C错误；
D、正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，正极的电极反应为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故D正确；
故选C．
B、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，负极电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，电解质溶液为碱性溶液，故B正确；
C、负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-过程中生成氢氧根离子，所以正极附近溶液pH增大，负极附近溶液pH减小，故C错误；
D、正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，正极的电极反应为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理的分析应用，主要是电极判断，电极反应的分析判断，题目难度中等．
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
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| ||||||||
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