（Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
（1）若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：，充电时该极与外加电源的极相连；
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是；
（Ⅱ）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为．
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正极的反应式：；电池反应的总方程式为：．

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子ns^n-lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属．
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为（填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、A₂D及A₂F的沸点由大到小的顺序为（填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深  B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是（填选项序号）．
A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B₂A₄分子中含σ键mol．
（6）由E的氯化物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个E⁺最近的E⁺有个．若晶体密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^-的离子半径cm（用含N_A与ρ式子表达）．

某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：
（1）取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为．
（2）由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为．
（3）取8.4g A和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为．

Ⅰ．今有H₂、Cl₂混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为mL．为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
（1）若仍剩余mL，证明有剩余，理由是；
（2）若溶液有性质，证明有剩余，理由是．
Ⅱ．一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）．
（1）下列溶液能吸收Cl₂的是．
A．饱和食盐水  B．Na₂SO₄溶液  C．NaOH溶液  D．浓硫酸
（2）能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．
（3）实验室制取氯气的离子方程式．

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中各物质的质量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

（1）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体．据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极c上的现象为；
③乙中总反应的化学方程式为；
④往甲中加入，可使溶液恢复原状．如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）．
（2）臭氧是常见的强氧化剂．制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）．
①电极a为极（填“阴”或“阳”）
②写出电极b生成臭氧的电极反应式；电极b附近的溶液呈性（填“酸”或“碱”）．

将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反应，称量反应后的溶液，比反应前增加了16克．
（1）写出可能的化学反应方程式；．
（2）生成气体的体积为多少L（标准状态时）？
（3）原硝酸的物质的量浓度是多少？

将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol．
（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？．

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为（写分子式）．
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为．
（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为．

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取适量的氯气，现用足量的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L．计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？