Question

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取适量的氯气，现用足量的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L．计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）由氯气的体积，根据方程式计算需要二氧化锰的质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂），再根据m=nM计算．

解答： 解：（1）设参加反应的二氧化锰质量为m，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                   22.4L
m               5.6L
所以，87g：m=22.4L：5.6L，解得m=21.75g，
答：参加反应的二氧化锰质量为21.75g．       
（2）5.6L氯气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
故被氧化的HCl的质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．

点评：本题考查根据方程式进行的计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意对基础知识的掌握．