题目内容
（Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．（1）若A接E，B接F，而B电极出现
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：
考点：常见化学电源的种类及其工作原理,化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（Ⅰ）（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气；
（2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连；
（3）根据化合价的变化判断电子转移；
（II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子；
（III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，根据正极和负极的电极反应式书写总反应．
（2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连；
（3）根据化合价的变化判断电子转移；
（II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子；
（III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，根据正极和负极的电极反应式书写总反应．
解答：
解：（Ⅰ）（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，所以B为阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气，即在B电极出现黄绿色气体，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：黄绿色气气体产生；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子，则其电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连，
故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；负；
（3）正极上PbO2→PbSO4，Pb元素从+4降低到+2，转移2个电子，所以若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．
故答案为：黄绿色气气体产生；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子，则其电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连，
故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；负；
（3）正极上PbO2→PbSO4，Pb元素从+4降低到+2，转移2个电子，所以若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．
点评：本题考查原电池和电解质的工作原理，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．
练习册系列答案
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下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是（ ）
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
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B、Cl-的结构示意图为 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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