Question

将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol．

 

（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？

 

（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算Cu的物质的量；
（2）发生反应：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据方程式计算NO的体积；
（3）根据方程式计算参加反应的硝酸的物质的量，n_剩余（HNO₃）=n_原（HNO₃）-n_反应（HNO₃），再根据c=

n

V

计算溶液中剩余硝酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）铜的物质的量：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（2）令生成NO的体积为V，则：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                 44.8L
0.03mol              V
所以，3mol：0.03mol=44.8L：V，解得V=0.448L
故答案为：0.448L；
（3）令参加反应的硝酸的物质的量为n，则：
   3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3      8
0.03mol  n
故n=

0.03mol×8

3

=0.08mol，
故剩余的硝酸物质的量=2mol/L×0.05L-0.08mol=0.02mol，
故剩余硝酸的物质的量浓度=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．

点评：本题考查方程式的有关计算，侧重对基础知识巩固考查，难度不大，注意对基础知识的掌握．