0.2mol锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

以下各组物质反应，其离子方程式可写成H⁺+OH^-=H₂O 的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充电

放电

2PbSO₄+2H₂O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

草酸溶液（无色）与高锰酸钾溶液（紫红色）在酸性条件下能够发生反应：
2MnO₄^-+5H ₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用0.001mol?L^-1 KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1H ₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1硫酸溶液混合，为了研究外界条件的改变对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表上：

组别	KMnO4溶液体积	H 2C2O4溶液体积	硫酸溶液体积	温度	水的体积
I	2mL	4mL	4mL	20℃	0
II	2mL		4mL	30℃	0
III	1mL	4mL	4mL	20℃	1mL
IV	2mL	2mL	4mL	20℃

根据科学的实验方法，设计实验作对比时，变量只能有一个．请回答：
（1）对比实验I和实验II，实验I和实验IV，可以分别研究温度以及H₂C₂O₄溶液浓度对化学反应速率的影响，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（2）对比实验和（用I～IV表示），可以研究KMnO₄溶液浓度对化学反应速率的影响．
（3）若实验I溶液褪色的时间是10秒，则这段时间内用KMnO₄溶液浓度变化表示的平均化学反应速率是（忽略溶液混合过程中的体积变化）．
（4）本实验需测定的数据是．

25℃时，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为，溶液中H⁺的物质的量浓度为，水电离出的H⁺的物质的量浓度为，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为．

元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是；N和F处于同一行，是由于它们的相同．
（2）以上元素中，原子半径最小的是（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式）．
（3）Mg和Al中，金属性较强的是（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实．
（4）S和Cl中，非金属性较强的是（写元素符号），不能说明该结论的事实是．
a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应
c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：_；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式．