Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是

 

，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是

 

．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：

 

；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：

 

_；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：

 

．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Mg，
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为C₂H₄，与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（2）④的简单氢化物为H₂O，属于共价化合物，分子中O原子与H之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程，左侧为O、H原子电子式，右侧为水的电子层，中间用“→”连接；
（3）去掉氧化镁，与等浓度的盐酸反应，根据反应的剧烈程度判断；
（4）用氢气与氧气制成电池，电池中装有KOH浓溶液，在甲极通入氢气，乙极通入氧气，氢气失去电子发生氧化反应，碱性条件下生成水；
（5）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Mg，
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为C₂H₄，为平面型结构，与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案为：平面型；CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
（2）④的简单氢化物为H₂O，属于共价化合物，分子中O原子与H之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（3）比较Mg、Al金属性的相对强弱实验方案为：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象，
故答案为：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象；
（4）用氢气与氧气制成电池，电池中装有KOH浓溶液，在甲极通入氢气，乙极通入氧气，氢气失去电子发生氧化反应，碱性条件下生成水，故甲极电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
（5）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe．

点评：本题比较综合，涉及元素化合物的推断、有机物结构与性质、电子式、实验方案的设计、原电池等，根据元素在周期表中的位置确定元素是关键，侧重对基础知识的巩固应用，难度不大．