题目内容
铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+s
| ||
B、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
| ||
| C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 | ||
| D、在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；
B．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故B错误；
C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；
D．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故D正确．
故选D．
B．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故B错误；
C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；
D．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．
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0.2mol锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是（ ）
| A、4.48 L |
| B、2.24 L |
| C、1.12 L |
| D、0.2 L |
四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述不正确的是（ ）
| A、A、B、D三种元素形成的化合物中一定是强酸 |
| B、B元素在地壳中的含量一定最高 |
| C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族 |
| D、D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体 |
在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．下列说法（均在25℃）错误的是（ ）
| A、若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol?L-1 |
| B、往A选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀 |
| C、三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ） |
| D、若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-） 减小 |
向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是（ ）
| A、AgI在水中的溶解度为零 |
| B、实验时观察到“无明显现象” |
| C、Ag+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零 |
| D、AgI沉淀转化为Ag2S沉淀 |