设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NAB.在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中.Cl-离子的数目小于3NAC.1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴.阳离子总数是3NAD.在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2.在一定条件下充分反应后.可得0.2NA个NH3分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、1mol Cl₂与足量Fe反应转移电子数为3N_A

B、在1L 1mol?L^-1的AlCl₃溶液中，Cl^-离子的数目小于3N_A

C、1mol Na₂O和Na₂O₂的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3N_A

D、在某密闭容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应后，可得0.2N_A个NH₃分子

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、1mol氯气与铁完全反应，最多得到2mol电子；
B、氯离子在溶液中不发生水解，1L 1mol?L^-1的AlCl₃溶液中含有溶质氯化铝1mol，含有3mol氯离子；
C、过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子和过氧根离子，总共含有3mol离子；
D、氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物氨气．

解答： 解：A、1mol Cl₂与足量Fe反应转移了2mol电子，转移电子数为2N_A，故A错误；
B、在1L 1mol?L^-1的AlCl₃溶液中含有溶质氯化铝1mol，1mol氯化铝中含有3mol氯离子，含有Cl^-离子的数目为3N_A，故B错误；
C、1mol Na₂O和Na₂O₂的混合晶体中含有2mol钠离子，阴离子阴离子和过氧根离子的物质的量之和为1mol，总共含有3mol离子，所以含有的阴、阳离子总数是3N_A，故C正确；
D、在某密闭容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应后，由于该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，生成的氨气的物质的量小于0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；明确可逆反应的特点．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

．
（2）配制时，需称取NaCl的质量是

g．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是

．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ．某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：

；
假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价．
（2）设计实验方案．
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是

；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设

成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，若出现

现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
（4）反思：
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论．请判断该结论是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．

黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS₂在高温下与氧气反应：3FeS₂+8O₂

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为

．
（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H．
已知T℃时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

．
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=

．（保留小数点后一位）
（3）某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
①B电极的电极反应为

；
②溶液中H⁺的移动方向是由

极池（填A、B）．

请完成下列两小题
（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．
同位素

；同分异构体

．
①金刚石和石墨 ②CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）2CHCH₃③

He ④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃⑤

⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂⑦D与T　　　⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
（2）中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：

．
②乙醇催化氧化的化学方程式：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是

，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是

．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：

；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：

_；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：

．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）

A、铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B、向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓H₂SO₄，溶液变为黄色：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

C、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O

D、向水杨酸

中滴加NaHCO₃溶液，放出无色气体：

+2HCO₃^-→+2CO₂↑+2H₂O

对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（　　）

A、反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大

B、反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大

C、若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态

D、反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	50	3	2	23
反应后质量/g	2	47	29	x

A、根据质量守恒定律，x的值应为0

B、反应后的生成物是二氧化碳和水

C、物质W只含碳和氢两种元素

D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素

下列离子组能大量共存的是（　　）

A、Ag⁺ Cl^- Br^- K⁺

B、Fe³⁺ H⁺SiO₃^2- I^-

C、NH₄⁺Na⁺ OH^- HCO₃^-

D、Cu²⁺ SO₄^2- NO₃^- Al³⁺