题目内容
0.2mol锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是（ ）
| A、4.48 L |
| B、2.24 L |
| C、1.12 L |
| D、0.2 L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
解答：
解：设生成氢气的物质的量为x，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.2mol x
所以x=
=0.2mol
故生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选A．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.2mol x
所以x=
| 0.2mol×1 |
| 1 |
故生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选A．
点评：本题考查方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固考查，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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| 充电 |
| 放电 |
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| ||
B、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
| ||
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| 1 |
| 25 |
| 1 |
| 10 |
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