氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为（MgCO₃，舍少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O₂氧化时，发生反应的离子方程式为．
（2）滤渣2的成分是（填化学式）．
（3）流程图中“操作步骤”为、过滤等操作，得到MgSO₄?7H₂O晶体．对MgSO₄?7H₂O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体．
（4）长时间加热MgCO₃悬浊液后生成Mg（OH）₂，该反应的化学方程式为．
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Mg（OH）₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12]．
（6）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

800℃

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+C

800℃

MgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3C

800℃

MgO+S↑+3CO↑．
①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要．
A．蒸发皿      B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO₂、CO₂气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）．

正确的连接顺序是a→b→（按接口连接）．B中盛放的试剂是，确定存在二氧化碳气体的实验现象是．

如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”．D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀．
  
（1）H的化学式为．
（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．

将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
（1）写出反应的化学方程式：．
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L．
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是mol?L^-1．
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

把12.8g的Cu放入足量的浓硝酸中，至Cu完全反应完．求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）生成的NO₂在标准状况下的体积．

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为．
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．

工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO?V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅．简要流程如下：

已知：①焙烧时Al₂O₃和V₂O₅都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO₂气体
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21.2g/l00g水；HVO₃～0.008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V₂O₅与纯碱反应化学方程式．“浸出渣B”的主要成分可能是①；②；③；④．（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是．
（3）“操作①”包括、洗涤、干燥．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是．（填序号）

（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，电V₂O₅溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为．

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
Ⅰ．若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H₂O

△

乙+丙    b．乙

△

氧化物+H₂O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（选填编号）．
A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为．
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙

高温

丙．则：
①写出上述反应的化学方程式．
②0.5mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为．
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（甲）的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为．

MgSO₄?7H₂O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工业废渣主要成分是MgCO₃，另外还有CaCO₃、SiO₂等杂质．从此废渣中回收MgSO₄?7H₂O的工艺如下：已知CaSO₄和MgO₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图，试回答下列问题：
已知CaS0₄和MgS0₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，


（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是．
（3）操作I的名称是，操作Ⅱ的名称是．
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是．
（5）有人认为Mg²⁺易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgSO₄?7H₂O晶体，你认为这种说法是否正确．（填“是”或“否”），原因是．

（1）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动．下列能利用家中备用的碘酒、食醋、纯碱、食盐、淀粉等物质进行“家庭小实验”的是：．
①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④鉴别食盐和纯碱
（2）请设计实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱，填写下表：

实验步骤	实验方法	实验现象	结论
①证明氯和溴单质的氧化性强弱
②证明溴和碘单质的氧化性强弱

在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）稀释后的溶液pH=；
（2）若a=9，则生成的气体中NO₂的物质的量为mol．