题目内容

将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
（1）写出反应的化学方程式：
 
．
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是
 
L．
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是
 
mol?L-1．
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙；
（2）根据方程式中定量关系计算生成氨气的体积；
（3）氨水溶质按氨气计算，根据c=
n
V
计算该氨水的物质的量浓度；
（4）根据根据氧化还原反应中转移电子数相等计算氧化产物与还原产物的物质的量之比．
解答： 解：（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）10.7g氯化铵的物质的量为
10.7g
53.5g/mol
=0.2mol，则：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2mol                    44.8L
0.2mol                    V
V=
0.2mol×44.8L
2mol
=4.48L，
故答案为：4.48；
（3）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/；
（4）根据4NH3+6NO=5N2+6H2O可知，NH3
3e-
1
2
N2，NO
2e-
1
2
N2，根据氧化还原反应中转移电子数相等可知被氧化的氨气和被还原的一氧化氮物质的量之比为2：3，
故氧化产物和还原产物物质的量之比也为2：3，
故答案为：2：3．
点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重学生对基础知识的巩固．要注意计算格式，方程式中各量应符合上下一致，左右对应即可，即g、mol、L单位对应．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、1 mol N2所含有的原子数为NA
B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D、常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2含有相同的分子数
化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
（1）下列说法错误的
 
．
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．配制1L0.5mol?L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
①装置E的名称
 
，试剂b为
 
．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：
 
（填序号）．
a．反应前后装置C的质量
b．反应前后装置D的质量
c．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果
 
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
（1）生成氧气的体积（标准状况）．
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）
MgSO4?7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质．从此废渣中回收MgSO4?7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图，试回答下列问题：
已知CaS04和MgS04的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，


（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
 
（要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是
 
．
（3）操作I的名称是
 
，操作Ⅱ的名称是
 
．
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是
 
，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
 
．
（5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgSO4?7H2O晶体，你认为这种说法是否正确．（填“是”或“否”），原因是
 
．
下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
族
周期		 IA 0
l ① ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
 
．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
 
．
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：
 
．该反应属于
 
反应．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
．
利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2Mn（OH）2  CuSMnS MnCO3
沉淀完全时的pH 3.7 5.2 6.4 9.8≥0≥7≥7 
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是
 
．
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是
 
．
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是
 
．
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2
 加热 
.
 
2MnO2+2CO2．
现在空气中加热460.0g MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是
 
（用百分数表示，小数点后保留1位）．
现提供如下除杂试剂和提纯方法：
除杂试剂 ①酸性高锰酸钾溶液　②溴水
③饱和碳酸钠溶液　   ④氢氧化钠溶液
提纯方法 A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气
从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质．
甲 除杂试剂 提纯方法
甲烷（乙烯）
 
 
乙酸乙酯（乙酸）
 
 
下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（　　）
A、K+、Na+、OH-、MnO4-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-

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