Question

把12.8g的Cu放入足量的浓硝酸中，至Cu完全反应完．求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）生成的NO₂在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，根据铜和浓硝酸之间的关系式计算参加反应的浓硝酸的物质的量；
（2）根据铜和二氧化氮之间的关系式计算二氧化氮气体体积．

解答： 解：（1）n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，
设参加反应的浓硝酸的物质的量为x，
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
1mol 4mol                     
0.2mol x
1mol：4mol=0.2mol：x
x=

4mol×0.2mol

1mol

=0.8mol，
答：参加反应的浓硝酸的物质的量为0.8mol；
（2）设生成二氧化氮气体体积为y，
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
1mol                    44.8L
0.2mol                  y
1mol：44.8L=0.2mol：y
y=

44.8L×0.2mol

1mol

=8.96L，
答：生成的NO₂在标准状况下的体积为8.96L．

点评：本题考查了根据方程式进行计算，正确书写方程式是解本题关键，再结合物质之间的关系式分析解答，（2）题也可以根据转移电子相等进行计算，难度不大．