25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=4×10^-38，若使某溶液中Fe³⁺完全沉淀所需pH最接近（　　）

处于平衡状态的反应2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

下列行为中，符合安全要求的是（　　）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

已知在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c（Ag⁺）最大的是（　　）

Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为．
（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为．
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H₂O→C+D．请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式．
（2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式．

Ⅰ．现将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池

（1）能说明反应达到平衡的标志是；（填序号）
a．电流计读数为零    b．电流计指针不再偏转且不为零   c．电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl^-移向烧杯；（填“甲”或“乙”）
（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为；
Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．

（4）装置乙中电极F的电极反应式；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是；
（7）装置丁中电极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．

氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图1所示．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO?CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是．（填写选项编号）
A．高温、高压   B．高温、低压   C．低温、低压    D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2mol CO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为．如图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3?H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

现有常温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液；
①你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃?H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

现有下列九种物质：
①H₂ ②铝 ③CuO CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．