题目内容
处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）
| A、加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变 |
| B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D、若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；
C．增大压强，平衡逆反应方向移动；
D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；
C．增大压强，平衡逆反应方向移动；
D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．
解答：
解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；
C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；
D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，
故选B．
B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；
C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；
D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．
练习册系列答案
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| A、15 | B、16 | C、17 | D、18 |