题目内容
已知在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c（Ag+）最大的是（ ）
| A、100mL蒸馏水 |
| B、100mL 0.2mol?L-1 AgNO3 |
| C、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3 |
| D、100mL 0.1 mol?L-1盐酸 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小，若加入含Ag+溶液则Ag+浓度增大．
解答：
解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，由于AgCl的溶解度很小，所以在100mL蒸馏水、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3、100mL 0.1 mol?L-1盐酸，这三种溶液中，Ag+的浓度均很小最小；而在100mL 0.2mol?L-1 AgNO3中银离子约为0.2mol?L-1，所以银离子浓度最大；
故选B．
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、78g苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| B、常温常压下，22.4L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
| C、1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子 |
| D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
25℃时，Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（ ）
| A、3 | B、7 | C、9 | D、11 |
A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（ ）
| A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 |
| B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A） |
| C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B |
| D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子 |
常温下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4） |
| B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-） |
| C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
| D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-） |
在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、c（CH3COO-）＞c（OH-） |
| D、c（Na+）＜0.1mol/L |