题目内容
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
| B | Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O | 正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．由电子守恒可知，氯气过量，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；
B．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；
D．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．
B．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；
D．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．
解答：
解：A．将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误；
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；
C．过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
故选D．
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；
C．过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
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| ||
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| ||
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