阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

中国的载人飞船“神舟”七号2008年9月25日在酒泉卫星发射中心发射升空．
已知：肼（N₂H₄）又称联氨，是具有强还原性的液体化合物，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分．
（1）已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄地在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是． 
（3）右图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，当铜片的质量减少128g时该燃料电池理论上需要标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式为：．

（1）若AgC1在水中、0.01mol?L^-1CaCl₂溶液中、0.01mol?L^-1NaCl溶液中及0.05mol?L^-1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数；②第3周期元素的最高化合价；
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为，B的化学式为．
③工业上制取单质M的化学方程式为．

如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是．
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体则反应①的化学方程式是．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是：．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且．B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的离子方程式是：．

K₂Cr₂O₇和H₂O₂在H₂SO₄溶液中混合时，可以看到下面两个现象：
（1）混合后5s-10s内，溶液由橙色变暗蓝色；
（2）在80s-160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡．与之相对应的两个变化过程为：
A：Cr₂O₇^2_+H₂O₂→CrO₅+H₂O  
 B：CrO₅+H⁺→Cr³⁺+O₂↑  CrO₅的结构式为
请回答：
（1）填空：A（是或否）属于氧化原还反应； B是或否）属于氧化原还反应．
（2）写出并配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目．
（3）若反应中生成O₂11.2L（标准状况），H₂O₂（得到或失去）电子的数目为个．

有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，阴离子有：NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．某同学设计实验对它们进行鉴别：
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液．通过观察及分析，该同学得出如下结论：
①可以确定的是A，则A为：（填化学式，下同）；
②另三盐分别是：、、，但不知道分别对应哪种物质．
（2）再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．该同学确定另三种盐的化学式分别为：B，C，D．
（3）请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
   B+盐酸：
   C+盐酸：
   A与D混合：．

某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是．
（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列试剂（填序号）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固体
（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）
a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数
b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中
c．用醋酸代替盐酸．

已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C₃H₆O₃．
（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：．
（2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通过计算推断乳酸分子中含有种官能团，分别是．
（3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

2CH₃CHO+2H₂O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为．请推断乳酸的结构简式：；
（4）写出钠与乳酸的反应化学方程式：．
（5）写出乳酸与乙酸的反应类型：．

（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的作用之一是使CO与NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式：．
（2）经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：①NO₂

光  .

NO+O、②2NO+O₂=2NO₂、③O₂+O=O₃．则总反应可表示为，NO₂在其中起了作用．

以下有些结构简式，书写得不规范、不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）
（1）乙醇：HOCH₂CH₃；
（2）丙二醛：CHOCH₂CHO；
（3）对甲苯酚：；
（4）三硝基甲苯：；
（5）甲酸苯酯：；
（6）苯乙醛：．