题目内容
（1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为 ．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 ；②第3周期元素的最高化合价 ；
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 ．
③工业上制取单质M的化学方程式为 ．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
③工业上制取单质M的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）氯化银在溶液中存在溶解平衡，如果溶液中含有氯离子或银离子则抑制氯化银电离，氯离子或银离子浓度越大，其抑制氯化银溶解程度越大；
（2）①主族元素中，元素的价电子就是其最外层电子，同一主族中，最外层电子数相等；
②主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等（O、F除外）；
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8，核外电子总数和最外层电子数不可能形成1，所以Y原子最外层电子数与核外电子总数分别是6和8，则Y是O元素；
M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为短周期元素，所以M电子层数是3，其最外层电子数是4，则M是Si元素；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，N的原子序数大于M且为短周期元素，能形成-1价离子，则N是Cl元素；
Z、X能形成+1价阳离子，这两种元素属于第IA族元素，且Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于Y，所以Z是Na元素，结合物质结构和性质解答．
（2）①主族元素中，元素的价电子就是其最外层电子，同一主族中，最外层电子数相等；
②主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等（O、F除外）；
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8，核外电子总数和最外层电子数不可能形成1，所以Y原子最外层电子数与核外电子总数分别是6和8，则Y是O元素；
M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为短周期元素，所以M电子层数是3，其最外层电子数是4，则M是Si元素；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，N的原子序数大于M且为短周期元素，能形成-1价离子，则N是Cl元素；
Z、X能形成+1价阳离子，这两种元素属于第IA族元素，且Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于Y，所以Z是Na元素，结合物质结构和性质解答．
解答：
解：（1）氯化银在溶液中存在溶解平衡，如果溶液中含有氯离子或银离子则抑制氯化银电离，氯离子或银离子浓度越大，其抑制氯化银溶解程度越大，所以硝酸银在这几种溶液中的溶解度大小顺序是S1＞S3＞S2＞S4，故答案为：S1＞S3＞S2＞S4；
（2）①主族元素中，元素的价电子就是其最外层电子，同一主族中，最外层电子数相等，所以第IIA族元素中价电子数相等，故选b；
②主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等（O、F除外），所以第三周期中，元素最外层电子数随着原子序数的增大而增大，则元素最高化合价随着原子序数的增大而增大，故选c；
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8，核外电子总数和最外层电子数不可能形成1，所以Y原子最外层电子数与核外电子总数分别是6和8，则Y是O元素；
M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为短周期元素，所以M电子层数是3，其最外层电子数是4，则M是Si元素；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，N的原子序数大于M且为短周期元素，能形成-1价离子，则N是Cl元素；
Z、X能形成+1价阳离子，这两种元素属于第IA族元素，且Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于Y，所以Z是Na元素，
①Cl的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则这两种物质有NaOH、NaClO，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，所以A是NaOH，B是NaClO，NaOH中的化学键类型为离子键、共价键，B的化学式为NaClO，故答案为：离子键、（极性）共价键；NaClO；
③高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，反应方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑．
（2）①主族元素中，元素的价电子就是其最外层电子，同一主族中，最外层电子数相等，所以第IIA族元素中价电子数相等，故选b；
②主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等（O、F除外），所以第三周期中，元素最外层电子数随着原子序数的增大而增大，则元素最高化合价随着原子序数的增大而增大，故选c；
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8，核外电子总数和最外层电子数不可能形成1，所以Y原子最外层电子数与核外电子总数分别是6和8，则Y是O元素；
M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为短周期元素，所以M电子层数是3，其最外层电子数是4，则M是Si元素；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，N的原子序数大于M且为短周期元素，能形成-1价离子，则N是Cl元素；
Z、X能形成+1价阳离子，这两种元素属于第IA族元素，且Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于Y，所以Z是Na元素，
①Cl的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则这两种物质有NaOH、NaClO，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，所以A是NaOH，B是NaClO，NaOH中的化学键类型为离子键、共价键，B的化学式为NaClO，故答案为：离子键、（极性）共价键；NaClO；
③高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，反应方程式为：SiO2+2C
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点评：本题考查了物质结构性质关系的综合应用，熟悉元素周期表、元素周期律是解本题关键，总结元素周期律中知识点，形成知识网络，再结合元素化合物性质分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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